La constante de ionización es la constante
de equilibrio de una disociación iónica, definida inmediatamente por la
ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones
molares correspondientes. Por tanto, la constante de ionización es igual al
producto de las concentraciones iónicas dividido por a concentración de la
sustancia sin disociar. Todas las sustancias se expresan en la forma
convencional de moles por litro, pero las unidades de concentración no se ponen
normalmente en forma implícita.
Las constantes de ionización varían
apreciablemente con la temperatura. A menos que se diga otra cosa se
sobrentenderá que lo temperatura es de 25°C. También se sobrentenderá que el
disolvente es el agua a menos que se establezca otra cosa.
ONIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES
Los ácidos y bases fuertes se disocian por completo, es decir, la totalidad de los iones H+ u OH- están en forma libre, y su concentración dependerá de la concentración del ácido o de la base de donde provienen.
En una
disolución 10-2 M de H2SO4, por ejemplo,
la concentración de H+ es 2 • 10-2 M, ya que
cada molécula de ácido sulfúrico libera dos H+.
En una disolución 10-2 M de
Ba(OH)2 la [OH-] será 2 • 10-2 M y,
como [OH-] [H+] = 10-14, [H+] = 5 •
10-13 M.
HIDRÓLISIS
Cuando uno de los iones de una sal puede
reaccionar fácilmente con el agua, la disolución de la sal no resulta
neutra, sino que es ácida o básica. Esta reacción recibe el nombre de hidrólisis. Tanto los ácidos
como las bases débiles pueden sufrir reacciones de hidrólisis. El pH de una sal
en disolución dependerá de la naturaleza de los dos iones que la componen:
- sales de ácidos débiles y bases fuertes: acetato sódico (producen una disolución de carácter básico)
- sales de bases débiles y ácidos fuertes: cloruro amónico (producen una disolución de carácter ácido)
- sal de ácido y base débil: cianuro amónico (hidrolizarán muy poco)
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