La concentración se refiere a la cantidad de soluto
que hay en una masa o volumen determinado de solución o
solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o
insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la
cantidad de soluto en una solución.
Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de
soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si
una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles
de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el
volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la
solución.
Molaridad = moles de soluto / litros de solución
M = mol soluto / L solución
|
Ejemplo:
Calcule la molaridad de una solución que contiene
32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución.
Solución:
Primero se debe calcular el número de moles de
soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.
Moles Soluto = gramos soluto / masa molar
soluto
Moles NaCl = 32g
NaCl / 58.4g NaCl = 0.55 mol NaCl
Ahora, sustituyendo la fórmula M = mol soluto
/ L solución:
M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 M
La concentración de la solución de cloruro
de sodio es 0.73 M
Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada
es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de
solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una
solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5
moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no
es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
Molalidad = moles de soluto / kilogramos de
solvente
m = mol soluto
/ kg solvente
|
Ejemplo:
Calcule la concentración molal de una solución que
contiene 32g de cloruro de sodio en 10. kilogramos de solvente.
Solución:
En el ejemplo anterior se calculo que 32g de NaCl
equivale a 0.55 moles de soluto. Sustituimos la ecuación para
molalidad, así:
m = 0.55 mol NaCl / 10. kg solvente =
0.055 m
La concentración de la solución de NaCl es de
0.055 m.
No hay comentarios:
Publicar un comentario